Ve srovnání s uhlíkovou ocelí a železem železo snadno rezaví.
Železo není snadné reagovat s kyslíkem, sírou, chlórem a dalšími nekovovými prvky v suchém vzduchu. Pokud jsou v něm nečistoty, ve vlhkém vzduchu snadno zreziví; ve vlhkém vzduchu s kyselinou, zásadou nebo solným roztokem rychleji rezaví.
Železo je snadno rozpustné ve zředěných anorganických kyselinách za vzniku solí dvojmocného železa a uvolňování vodíku. Při setkání s koncentrovanou kyselinou sírovou nebo koncentrovanou kyselinou dusičnou při pokojové teplotě se na povrchu vytvoří vrstva oxidového ochranného filmu pro "pasivaci" železa, takže železné produkty mohou být použity k udržení studené koncentrované kyseliny sírové nebo studené koncentrované kyseliny dusičné. Při zahřátí může železo reagovat s koncentrovanou kyselinou sírovou nebo koncentrovanou kyselinou dusičnou za vzniku plus 3-mocné soli železa a současně vytvářet SO2 nebo NO2.